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Método de Tanteo y Algebráico

Ejercicios Resueltos from Personal

Balance por Tanteo

1. - Balance por Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros. Para ello utilizaremos el siguiente ejemplo para balancear: N2 + H2 -- NH3 Identificamos las sustancias que intervienen en la reacción. En este caso el nitrógeno y el hidrógeno para obtener amoniaco. Se verifica si la ecuación está balanceada o no. En este caso notamos que ambos miembros no tienen la misma cantidad de átomos, por lo tanto no está balanceada. Se balancea la ecuación colocando coeficientes delante de las fórmulas o símbolos que los necesitan. Empezar con los elementos metálicos o por el que se encuentra presente en menos sustancias: Primero balanceamos el nitrógeno: N2 + H2 -- 2 NH3 El hidrógeno y oxígeno quedarán para el final. Seguidamente balanceamos el hidrógeno: N2 + 3 H2 -- 2 NH3. Si un coeficiente no es entero, entonces debe multiplicar todos por el mayor de los denominadores. En este caso no ocurre. Como es un tanteo, debe recordar que las reglas indicadas, son recomendaciones. Aún así, para cualquier ejercicio, empiece usted, por donde desee pero tomando como parámetro que el número de átomos de este elemento está definido en uno de los miembros.

Balance por Método Algebráico

Metodo algebraico from abedalf

Ácidos y Bases

Bases y acidos from anacaros42

 1.- ¿Cuando se utilizan los terminos OSO e ICO en química?
La terminación ( Nomenclatura) Oso se utiliza cuando el elemento trabaja o reacciona con la menor Valencia, Ico cuando el elemento trabaja con la Mayor Valencia.

2.- Nombra 10 ejemplos de cada termino de OSO e ICO

Ico

a) HF Acido Fluorhídrico

b) HCI Acido Clorhídrico

c) HBr Acido Bromhídrico

d) HI Acido Yodhídrico

e) H2S Acido Sulfhídrico

f) H2Te Acido Telurhidrico

g) H2Se Acido Selenhidrico

h) H3P Acido Fosfhidrico

i) H2SO3 “ Sulfúrico

j) H2CO3 “ Carbónico

a) HClO Acido Hipocloroso

b) HClO2 “ Cloroso

c) H2SO3 “ Sulfuroso

d) HbrO “ Hipobromoso

e) HBr03 “ Bromoso

f) H3PO3 “ Fosforoso

g) HNO2 “ Nitroso

h) H3AsO3 “ Arsenioso

i) H3SbO3 “ Antimonioso

3.- ¿Que son los Oxidos-acidos?

Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno e hidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOcDonde H es el hidrógeno, N el no metal y O el oxígeno.
4.-¿Cuando se utilizan los prefijos HIPO y PER?
hipo y per se usan para el que tiene menos y más oxígenos.



5.-¿Cuando se combinan los terminos OSO e ICO con los prefijos HIPO y PER?

hipo- … -oso	(para números de valencia 1 y 2)
… -oso	(para números de valencia 3 y 4)
… -ico	(para números de valencia 5 y 6)
per- … -ico	(para el número de valencia 7)

6 .- Nombra 10 ejemplos de los temirnos anteriores.

Compuesto	Nomenc. sistem.	Nomenc. Stock	Nomenc. tradicional
Cl2O	óxido de dicloro o monóxido de dicloro	óxido de cloro (I)	anhídrido hipocloroso
SO3	trióxido de azufre	óxido de azufre (VI)	anhídrido sulfúrico
Cl2O7	heptóxido de dicloro	óxido de cloro (VII)	anhídrido perclórico

HClO	Ácido Hipocloroso
HClO2	Ácido Cloroso
HClO3	Ácido Clórico
HClO4	Ácido Perclórico

Nombre

Oxiácidos

Acido  Hipocloroso

HClO

Acido cloroso

HClO2

Acido clórico

HClO3

Acido  Perclórico

HClO4

Formulación de Química Inorgánica

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